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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares

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5.9. Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:
e) NH4+,NO3−,PO43−\mathrm{NH}_{4}^{+}, \mathrm{NO}_{3}^{-}, \mathrm{PO}_{4}{ }^{3-} y HS−\mathrm{HS}^{-}

Respuesta

💡 Recordá lo que vimos en el curso:


👉 El estado de oxidación del hidrógeno (H) combinado con no metales es +1.

👉 El estado de oxidación del oxígeno (O) combinado es -2 (excepto en los peróxidos y en compuestos con flúor).

👉 En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de los elementos, considerando sus atomicidades, es numéricamente igual a la carga total (carga neta) de la especie. Es decir, en un anión poliatómico, el balance de los estados de oxidación de los átomos que lo componen es numéricamente igual a la carga del anión.



• NH4+\mathrm{NH}_{4}^{+}:

El NH4+\mathrm{NH}_{4}^{+} es un catión poliatómico monovalente (carga 1+), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen deberá dar +1.

Sabemos que el H tiene un estado de oxidación +1 al combinarse con no metales como el N. Vamos a determinar el estado de oxidación del N.


−3+1N⏟1(x)H4⏟4.(+1)\begin{matrix} \scriptstyle -3 & \scriptstyle +1 \\ \underbrace{\mathrm{N}}_{\text{1(x)}} & \underbrace{\mathrm{H}_{4}}_{\text{4.(+1)}} \end{matrix}

Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación, que tiene que ser igual a la carga del ion: +1

1.(x)+4(+1)=+11.(x) + 4(+1) = +1

x+4=+1x + 4 = +1

x=+1−4x = +1 - 4

x=−3x = -3 -> El N actúa con -3.


El N tiene estado de oxidación -3 y el H +1.


• NO3−\mathrm{NO}_{3}^{-}:

El NO3−\mathrm{NO}_{3}^{-} es un anión poliatómico (carga -1), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen deberá dar -1. 

El O tiene un estado de oxidación de -2. Vamos a determinar el estado de oxidación del N.


+5−2N⏟1(x)O3⏟3.(-2)\begin{matrix} \scriptstyle +5 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{N}}_{\text{1(x)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{3}}_{\text{3.(-2)}} \end{matrix}

Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación, que tiene que ser igual a la carga del ion: -1

1.(x)+3(−2)=−11.(x) + 3(-2) = -1

x−6=−1x - 6 = -1

x=−1+6x = -1 + 6

x=+5x = +5 -> El N actúa con +5.


El N tiene estado de oxidación +5 y el O -2.


• PO43−\mathrm{PO}_{4}^{3-}:

El PO43−\mathrm{PO}_{4}^{3-} es un anión trivalente (carga 3-), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen deberá dar -3.

El O tiene un estado de oxidación de -2. Vamos a determinar el estado de oxidación del P.


+5−2P⏟1(x)O4⏟4.(-2)\begin{matrix} \scriptstyle +5 & \scriptstyle -2 \\ \underbrace{\mathrm{P}}_{\text{1(x)}} & \underbrace{\mathrm{O}_{4}}_{\text{4.(-2)}} \end{matrix}

Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación, que tiene que ser igual a la carga del ion: -3

1.(x)+4(−2)=−31.(x) + 4(-2) = -3

x−8=−3x - 8 = -3

x=−3+8x = -3 + 8

x=+5x = +5 -> El P actúa con +5.


El P tiene estado de oxidación +5 y el O -2.


• HS−\mathrm{HS}^{-}:

El HS−\mathrm{HS}^{-} es un anión monovalente (carga -1), por lo que la suma de los estados de oxidación de los átomos que lo componen deberá dar -1.

Sabemos que el H generalmente tiene un estado de oxidación +1. Vamos a determinar el estado de oxidación del S.


−2+1S⏟1(x)H⏟1.(+1)\begin{matrix} \scriptstyle -2 & \scriptstyle +1 \\ \underbrace{\mathrm{S}}_{\text{1(x)}} & \underbrace{\mathrm{H}}_{\text{1.(+1)}} \end{matrix}

Planteamos la ecuación de balance de estados de oxidación, que tiene que ser igual a la carga del ion: -1

1.(x)+1(+1)=−11.(x) + 1(+1) = -1

x+1=−1x + 1 = -1

x=−1−1x = -1 - 1

x=−2x = -2 -> El S actúa con -2.


El S tiene estado de oxidación -2 y el H +1.
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